Яка різниця між внутрішньомолекулярним притяганням та міжмолекулярним притяганням?


Відповідь 1:

Внутрішньомолекулярне тяжіння - це сили, які, вибачте мене за це, змушують атоми в молекулі злипатися. Вони сильніші за міжмолекулярні сили і визначають властивості елемента чи сполуки. Подумайте, як сполуки побудовані з різних елементів - внутрішньомолекулярні сили визначають, як атоми взаємодіючих елементів будуватимуть молекулу сполуки.

Міжмолекулярні сили утримують сусідні молекули разом, коли вони, природно, не взаємодіють. Вони можуть бути привабливими або відштовхуючими зв’язками. Ми можемо уявити, де такі сили діють, коли ми думаємо про стани речовини - тверді молекули мають сильніші міжмолекулярні сили, молекули рідин менші, а гази все ж менші.


Відповідь 2:

За визначенням, внутрішньомолекулярні сили сильніші за міжмолекулярні сили, оскільки будь-яка сила, достатньо сильна, щоб будь-яка група атомів не дисоціювала з іншою групою ... пов'язувала їх у молекулу.

Однак визначення поняття "молекула" є суперечливим. Насправді не існує єдиної думки щодо того, чи іонні сполуки (скажімо, NaCl) класифікуються як множинні молекули NaCl, іммобілізовані в решітці, одна масивна макромолекула, що складається з усіх іонів, чи термін молекули тут навіть не застосовується.

У випадках лабільних протонів (скажімо, іона водню CH3COOH у водній фазі) також немає істинного консенсусу щодо того, чи вважається лабільний протон частиною молекули етанової кислоти, чи є лабільний вид протона та вид аніону етаноату .

Іонічні асоціації завжди були між ними між внутрішньомолекулярними та міжмолекулярними визначеннями з цієї причини.

Ускладнення можуть виникати також, коли молекули відбуваються поодиноко у водному / неполярному фазах розчинника, але гомодимеризація в газоподібних фазах відбувається від таких сил, як воднева зв'язка (наприклад, форми RCOOH). Не існує реальної консенсуси щодо того, чи є димери самостійно молекулами - якщо вони є, водневий зв’язок внутрішньомолекулярний; якщо їх немає, вони міжмолекулярні.

Я б рекомендував скинути безглуздий термін "молекула" повністю і дивитися на міжатомні сили, що базуються на природі сил.

По суті, є лише чотири типи облігацій:

  1. Ковалентний зв’язок сигми, де електрони локалізовані між двома ядрами. (Ковалентний, полярний ковалент, дативний ковалент.) Напрямний.Не-сигма-ковалентний зв’язок, де електрони ділокалінізуються серед декількох ядер, які також приєднані сигма-зв’язками. (Пі, дельта, фі-зв'язки.) Планар. Іонічне притягання, де електрони ділокалізовуються між декількома ядрами, не в іншому випадку з'єднаними сигма-зв’язками. Ненаправлене електронне притягання, коли електрони притягуються до інших ядер, залишаючись прив’язаними до своїх "домашніх" ядер. (Ван-дер-Ваальс (ненаправлений), Н-зв’язки (спрямований).)